发布时间 : 星期六 文章必修1-2-3《氧化还原反应》教学案之教案更新完毕开始阅读
三、情感态度与价值观：
1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学； 2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。 【教学重点】从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质 【教学难点】从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质 【教学方法】探究式教学 【教学用品】幻灯片 【教学课时】2课时 【教学过程】
第一课时 教师活动 （提问）根据什么可以把化学反应分为哪几个基本类型？ （提问）氧化反应和还原反应的概念？ 学生活动 重要知识 四个基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 一、氧化还原反应的概念： 一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。 反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少 答： 〖思考与交流1〗 1、硫、铁、铝与氧气的反应，氢气还原氧化铜，木炭还原氧化铜等。这类反应的分类标准为得氧即氧化反应，失氧即还原反应。 2、氧化反应和还原反应是同时发生的。 （设问）氧化还原反应是否一定 要有氧的得失呢？ 〖思考与交流2〗 1、Fe 的化合价升高，Cu的 化合价降；Mg 的化合价升高，H的（讲述）从化学反应中是否有化合价降低；S 的化合价升高，O的元素化合价的改变，把反应分成两化合价降低；H 的化合价升高，Cu类：一类是有化合价改变的，一类是的化合价降低 化合价没有发生变化的。 2、不是，只要反应前后化合HCl+NaOH =NaCl +H2O 价有升降的反应都是氧化还原反应。 〖例题1〗下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B、CaCO3高温CaO+CO2↑ C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ （过渡）氧化还原反应中为什么 会有元素化合价的升降呢？我们知 道，化学反应的本质是原子间的重新 组合。那么氧化还原反应的本质又是（阅读）教材P31—P32：从电子什么呢？ 转移角度认识氧化还原反应。 （讲解）NaCl 和HCl 的形成过程 2Na+Cl2=2NaCl H2+Cl2=2HCl 三、氧化还原反应的本质： 电子的转移（得失或偏移） 5
二、氧化还原反应的特征： 元素化合价的变化。（判断是否是氧化还原反应的依据） 1、元素化合价升高的反应为氧化反应；元素化合价降低的反应为还原反应； 2、根据是否有元素化合价的改变，化学反应分为两类：①氧化还原反应②非氧化还原反应 判断依据：是否有元素化合价的升降。 Na：化合价升高，失去电子，被氧化，H：化合价升高，电子对偏离，被氧
发生氧化反应；Cl：化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应；在这个反应中，钠是还原剂，氯气是氧化剂。 化，发生氧化反应；Cl：化合价降低，四、氧化剂 还原剂 电子对偏向，被还原，发生还原反应； 在这个反应中，氢气是还原剂，氯气是氧化剂。 得电子（或电子对偏向）元素化合价降低失电子（或电子对偏离） 发生还原反应 发生氧化反应 被还原 被氧化 〖例题2〗指出下列氧化还原反应中的氧化剂和还原剂： 判断氧化剂和还原剂的依据：化合价的升降 【课堂小结】： 1、从得氧失氧观点描述氧化还原反应是不完善的，有其局限性，在学习过程中要正确、恰当地看待概念的形成和发展； 2、从化合价升降观点可以判断是否为氧化还原反应（表现）； 3、电子转移是氧化还原反应的本质。 【作业设计】P33 1、2、3、4 【板书设计】 2、3 氧化还原反应 一、氧化还原反应的概念： 四、氧化剂和还原剂： 二、氧化还原反应的特征： 〖例题1〗 元素化合价的变化。 〖例题2〗 三、氧化还原反应的本质： 电子的转移（得失或偏移） 【教学感悟】 第三节 氧化还原反应
第一课时
教学目标 ：
1、在复习四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法。各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。
2、掌握从化合价角度对化学反应进行分类的方法，培养学生归类概括、能力。 德育目标：
通过判断一个反应是否是氧化还原反应，培养学生逻辑思维能力。 教学方法 设疑、启发、讨论、讲解。 教学过程
[思考与交流]1、列举几个氧化还原反应的实例，讨论并交流化学反应的分类标准。 2、氧化反应与还原反应是分别独立进行的吗？ ［板书］ 第三节 氧化还原反应
［引入］初中所学许多化学反应，从不同角度可将其进行分类，其中有重要的四种基本反应类型，请用四种基本反应类型写出生成CO２的四个化学方程式。
[板书] 一、化学反应类型 1． 基本反应类型 [投影]
反应类型
举例 表示式 6
元素化合价升高 化合反应 C+O2 CO2 A+B====AB 分解反应 CaCO3置换反应 复分解反应 CaO+CO2↑ AB====A+B C+CuOCu+CO↑ A+BC====AC+B AB+CD====AD+CB AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3 ［讨论］以上反应类型的分类依据是什么?
［小结］依据反应物和生成物的类别及种类来区分。 ［思考］Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2、CH4＋2O2
CO2＋2H2O两反应属何种基本反应类型?
［小结］不属于基本反应类型中的任何一种，说明此种分类方法不能囊括所有化学反应，不能反应所有化学反应的本质。 ［过渡］那么Fe2O3＋3CO［板书］2.氧化还原反应 ［投影讨论］完成下列表格 ［板书］
反应类型 得失氧情况 举例 2Fe＋3CO2反应属于什么类型呢?(从得失氧角度分析)
氧化反应 物质得到氧的反应 还原反应 物质失去氧的反应 ［讨论］从得失氧角度分析，在C＋2CuO［师生共同分析］在以上反应中C［设问］在2Mg＋O2
2Cu＋CO2↑反应中CuO失氧发生了还原反应，那么此反应是否属氧化还原反应?
CO2发生了氧化反应，所以从整体上看，上述反应属于氧化还原反应。
gO的反应是氧化反应，那么有还原反应存在吗?
2MgO是氧化反应的说
2MgO反应中，对于镁来说，Mg
［小结］氧化还原反应同时存在，同时发生，两者既对立，又统一，不能截然分开。因此2Mg+O2
法是片面的。
［设问］究竟如何理解2Mg+O2［思考］S＋O2
2MgO反应中的还原反应?
2NａCｌ、H2＋Cｌ2
SO2、2Nａ＋Cｌ22HCｌ三反应是否属于氧化还原反应?
［阅读］阅读课本有关反应类型的内容。
［总结］化学反应从不同角度有多种分类方法。各有其适用范围。如四种基本反应类型，它只是依据反应物和生成物的类别、种类对化学反应的一种形式上的分类，并不能包括所有反应，即说它没有反映化学反应的本质。而从得失氧角度划分的氧化还原反．．．．．应同样不能反映化学反应的本质。
[思考与交流]1、请分析下列反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化。
Fe+H2SO4=FeSO4+Cu Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ S+O2 CuO+H2
SO2
Cu+H2O
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2、是否只有得失氧的反应才是氧化还原反应？ [反问]若从化合价变化来分，应怎样对化学反应分类？
[学生举例回答]一类是化合价有变化的反应，一类是化合价没有变化的反应。 如：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl等。 [板书]
[练习] 1、下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）。
A、CaCO3受热分解放出CO2 B、以MnO2为催化剂，KClO3分解放出O2 C、铁与稀硫酸反应 D、2Nａ＋Cｌ2
2NａCｌ
2、下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 （ ） A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应 [小结]略
[作业]P33 1、2、3
[板书设计] 第三节 氧化还原反应 一、化学反应类型 1、基本反应类型 2、氧化还原反应
第一节 氧化还原反应(2)
第二课时
Ⅰ、教学目标
1．掌握氧化还原反应的本质。
2．学习氧化还原反应中的概念，通过对立统一关系进行辩证唯物主义教育。 3．学习用双线桥法分析氧化还原反应。 Ⅱ、教学方法 讨论分析法
Ⅲ、教学重点难点 氧化还原反应中的几对概念。 Ⅳ、教学过程
通过上节课的讨论，我们知道化学反应仅仅用四类基本分类方法是不完善的，氧化还原反应仅仅用得失氧的角度定义也是很不科学的。
什么是氧化还原反应？---有化合价变化的反应是氧化还原反应。 氧化还原反应中为什么有化合价的变化呢？ 二、氧化还原反应 1． 氧化还原反应的概念
〔讨论〕化合价变化的原因是什么？氧化还原反应的实质？
(1) 2Na + Cl2 === 2NaCl
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(2) H2 + Cl2 === 2HCl
我们可以给氧化还原反应的定义从得失氧→化合价升降→得失电子的角度下定义：凡是有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。没有电子转移的反应，就是非氧化还原反应。 化合价升高，失去电子，被氧化
-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
化合价降低，得到电子，被还原
2．氧化剂和还原剂
氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质【所含元素化合价降低的物质】 还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质【所含元素化合价升高的物质】 反应中氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。 3．双线桥法（讨论）
—
化合价升高，失去2×e，被氧化（氧化反应）
2Na + Cl0 0 +1 –1
2 === 2NaCl
—
化合价降低，得到2×e，被还原（还原反应）
氧化剂：Cl2 还原剂：Na
用双线桥分析 H2+ Cl2===2HCl
4．小结网络关系：
氧化剂 具有氧化性 得电子 化合价降低 发生还原反 应（被还原） 还原产物
反应物 性 质 实 质 特征 反 应 反应产物
还原剂 具有还原性 失电子 化合价升高 发生氧化反 应（被氧化）
氧化产物
常用的氧化剂和还原剂
氧化剂：O2、Cl2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4、FeCl3等 还原剂：Al、Zn、FeC、H2、CO、S、SO2等
作 业：P12/二2、3，三
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