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(C) 原电池中,电子由负极经导线流到正极,再由正极经溶液到负极，从而构成了回路 (D) 在一个实际供电的原电池中，总是由电极电势高的电对作正极，电极电势低的电对作负极
79、用邻二氮菲分光光度法测定Fe时，在制作工作曲线中，应采用参比液为 （ ）
（A）不含Fe的试液 （B） 不含盐酸羟胺的试液 （C）不含邻二氮菲的试液 （D） 蒸馏水
80、在配位滴定中，金属离子与EDTA形成配合物越稳定，在滴定时允许的pH值 （ ） （A）越高 （B）越低 （C）中性 （D）不要求
81、为了测定水中Ca2+、Mg2+的含量，消除少量Fe3+、Al3+干扰的方法中，正确的是 （ ） （A）于pH＝10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺 （B）于酸性溶液中加入KCN，然后调至pH＝10
（C）于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH＝10的氨性溶液 （D）加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性
82、分离效果一般用回收率来衡量，回收率越高越好，但在实际工作中，随着被测物质含量
的不同，对回收率的要求也不同，对于微量组分，回收率为 （ ） （A） 90%-95% （B）50%-60% （C） 99%. （D）80%-85%
83、对显色反应不产生影响的因素是下面哪一种？ （ ） （Ａ）显色酸度 （Ｂ）显色时间 （Ｃ）共存离子 （Ｄ）测量波长
84、对于原子的s轨道，下列说法中正确的是（ ） （A） 距原子核最近 （ B）球形对称 （ C） 必有成对电子 （ D）具有方向性 95、用半透膜隔开两种不同浓度的蔗糖溶液，为了保持渗透平衡，必然在浓蔗糖溶液上方施
加一定的压力，这个压力就是（ ） (A) 浓蔗糖溶液的渗透压 (B) 稀蔗糖溶液的渗透压
(C) 两种蔗糖溶液的渗透压之和 (D) 两种蔗糖溶液的渗透压之差
86、在KI溶液中加入过量AgNO3溶液，所得到的溶胶胶团结构为 （ ）
（A）[(AgI)m`?nAg+?(n-x)NO3-]x+ （B）[(AgI)m`?nI-?(n-x)K+]x-?xK+ （C）[(AgI)m`?nK?(n-x)NO3]?xNO3 （D）[(AgI)m`?nAg?(n-x)NO3]?xNO3
+
-x+
-+
-x+
-
87、可逆反应A(g)?2B(g)件是（ ）
C(g)?D(g)，?rHm?0，A和B获得最高转化率的条
（A）高温低压 （B）高温高压 （C）低温低压 （D）低温高压
88、增大反应物浓度，使反应速率加快的原因是 （ ）
（A）分子数目增加 （B）活化分子百分数增加 （C）单位体积内活化分子总数增加 （D）反应系统混乱度增加
89、从精密度就可以判断分析结果可靠的前提是 （ ）
(A) 偶然误差小 (B) 系统误差小 (C) 平均偏差小 (D) 标准偏差小
90、在下列叙述(NH4)2CO3溶液的质子条件式中，正确的是哪一种（ ） （A）c(H+)+c(NH4+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) （B）c(H)+c(HCO3)+c(H2CO3) =c(NH4)+c(OH)
（C）c(H)+ c(HCO3)+2c(H2CO3)= 2c(NH4)+c(OH) （D）c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(NH4+)+c(OH-)
91、某碱样为NaOH和Na2CO3混合溶液，用HCl标准溶液滴定，先以酚酞作指示剂，耗去
+
-+
-+
-+
-
HCl溶液V1mLl,继以甲基红为指示剂,又耗去HCl溶液V2mL,V1与V2的关系是 （ ）
（A）V1=V2 （B）V1=2V2 （C）2V1=V2 （D）V1＞V2
92、将反应Fe2+ + Ag+→Fe3+ + Ag构成原电池，其电池符号为 （ ） （A） (-) Fe2+∣Fe3+‖Ag+∣Ag (+) （B）(-) Pt∣Fe2+∣Fe3+‖Ag+∣Ag (+) （C） (-) Pt∣Fe2+, Fe3+‖Ag+∣Ag (+) （D）(-) Pt∣Fe2+, Fe3+‖Ag+∣Ag∣P t (+) 93、用邻二氮菲分光光度法测定Fe时，在制作工作曲线中，应采用参比液为 （ ）
（A）不含Fe的试液 （B） 不含盐酸羟胺的试液 （C）不含邻二氮菲的试液 （D） 蒸馏水
94、分离效果一般用回收率来衡量，回收率越高越好，但在实际工作中，随着被测物质含量
的不同，对回收率的要求也不同，对于微量组分，回收率为 （ ） （A） 90%-95% （B）50%-60% （C） 99%. （D）80%-85%
95、对显色反应不产生影响的因素是下面哪一种？ （ ） （Ａ）显色酸度（Ｂ）显色时间（Ｃ）共存离子 （Ｄ）测量波长
二、填空题：
1、 描述体系状态变化时的热力学能变与功和热的关系式是__ ；体系从环境吸热时Q_____0，体系对环境做功时W_____0。
2、 基元反应A+B→C的反应速率方程式v=__ ___，其反应级数为_____。 3、等温等压，只做体积功的反应，Qp= ，而恒容反应时，Qv= 。
?4、 反应2NH3(g)?N2(g)?3H2(g)，?rHm(298K)?92.2kJ?mol?1，则
?fHm(NH3, g, 298K)为_______ kJ·mol。
?-1
5、标准氢电极是在p(H2) = kPa，pH = 的情况下测定的。
6、 写出下列物质共轭酸的化学式：(CH2)6N4____ ___________；H2AsO4_____________。 7、醋酸的电离常数为Ka?，则醋酸钠的水解常数为： 。
8、 已知E(Fe／Fe)＝0.77V，E(MnO4／Mn)=1.51V，E(F2／F)＝2.87V。在标准状态下，上述三个电对中，最强的氧化剂是 ，最强的还原剂是 。 9、已 知 298 K 时，0.010 mol·L-1 某 一 元 弱 酸 溶 液 的 pH = 4.00， 则 该 酸 的 K为____ ___； 当 把 该 溶 液 稀 释， 解 离 度 将 变___ ____；
10、沉淀滴定法银量法中使用的指示剂分别为莫尔法 ，佛尔哈德法 ，法扬司法 。
11、在分析化学中，常用的分离方法
有 、 、 、 、 。
12、反应C (s)+ H2O(g) = CO (g) +H2(g)，该反应为吸热反应，达到平衡后若分别发生下列单一条件变化，（1）增加1 mol H2O(g)，平衡将向__ ___移动；（2）增大容器体积，平衡将向_ _____移动；（3）降低反应温度，平衡将向__ ___移动。
13、 置信度一定时，增加测定次数，则置信区间变 ；而测定次数不变时，置信度提高，则置信区间变 。
14、 确定Na2C2O4水溶液的质子条件式时，应选用__ _为零水准，该水溶液的质子条件式为_____ __________。
15、 配位化合物[Co(NH3)5(H2O)]C l3的名称是___ ___， 其配离子是___
__，中心离子是___ ___，配位数是__ _____。
16、 KMnO4作为氧化剂，在酸性、中性和碱性介质中的还原产物分别为___ __、_ ___、______。 17、已知任一化学反应均可写成 0???BB 的形式，式中?B为 ，其中反
Bθ
3+
2+
θ
-2+
θ
-?
应物的?B 0，生成物的?B 0。
18、用莫尔法测Cl时的适宜pH范围是__ ，滴定剂是___ __，指示剂
-
是__ ___。
19、已知反应 NO2+2CO?NO+2CO2 为基元反应，其速率方程式为 ，是 级反应。
20、已知下列反应的标准平衡常数： (1)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) K?1 (2)1/2 N2(g) + 3/2H2(g) ? NH3(g) K?2 (3)NH3(g)?1/2 N2(g)+3/2H2(g) K?3
三平衡常数之间的关系为 。
21、滴定分析中，根据指示剂颜色的突变即停止滴定，此时称之为 ，而标准溶液与被测物质刚好反应完全的这一点称为 ，由于两者之间存在的差异所引起的误差称为 。
22、已知难溶盐BaSO4的Ksp = 1.1×10?10, H2SO4的Ka2 = 1.02×10?2, 则BaSO4在纯水中的溶解度是_____ _______mol?L, 在0.10mol?L，BaCl2溶液中的溶解度是______ mol?L(不考虑盐效应)。
23、弱酸溶液中加水，弱酸的解离度变___ _ _，pH值变__ ____；在NH4Cl溶液中，加入HAc，则此盐的水解度变___ ___，pH值变___ ___。
24、HAc-NaAc缓冲溶液体系中，其缓冲范围__ __，在pH = __ ___时，其缓冲能力最大。(已知：HAc的Ka? = 1.76×10-5)
25、均值的置信区间取决于测定的 、__ ____、__ _____。
26H3PO2和Cu2+反应的化学方程式 ，其反应的电池电动势是 。（已知：?? (Cu2+/Cu) = 0.34 V，?? (H3PO3/H3PO2) = -0.50 V）
27、出NH4CN水溶液的质子条件式：__ ____________。 28、测某试样中Fe3O4的含量，其沉淀形式为Fe(OH)3，称量形式为Fe2O3，则其换算因子F为__ ____。
29、可逆反应，当升高温度时，其速率常数ｋ正将 ；ｋ逆将 。当反应为吸热反应时，平衡常数ｋ将增大，该反应的ΔG将 。
?30、反应5Br+BrO3+ 6H = 3Br2 + 3H2O的速率方程为
-
+
0
0
?1
?1
?1
d?Br2?dt?= k [Br] [BrO3] [H]，
-+
若浓度单位为mol·L-1，时间单位为s，则反应速率常数k的单位为 。 31、羟基·四水合铝(Ⅲ)离子的化学式为 。