发布时间 : 星期二 文章福建省泉州市2020届高三下学期3月适应性线上测试卷+化学+Word版含答案更新完毕开始阅读
微粒的比例为c(Na+)∶c(SO42-)∶c(NH4+)∶c(NH3·H2O)=3∶2∶1∶1，可讨论e、d点处离子浓度大小关系。
26．（15分）“84”消毒液、医用酒精等能对新冠病毒进行有效消杀。某兴趣小组在实验室自
制“84”消毒液。请回答以下问题：
(1)“84”消毒液消杀新冠病毒的原理是 。
(2)甲同学设计左下图实验装置(夹持装置省略)制取“84”消毒液。
① B中的试剂是 。 ② 干燥管的作用是 。
③ 当C中NaOH溶液吸收完全后，停止通氯气，检验氯气已过量的方法为 。 (3)乙同学设计右上图电解装置制取“84”消毒液。 ①铁电极作 极。
②该电解制取NaClO的总反应的化学方程式为 。
③充分电解后，为检验电解液中是否还残留少量Cl－，取少量电解后溶液于试管中，滴加AgNO3溶液，试管中产生白色沉淀并有无色气体产生，该气体能使带火星的木条复燃。试管中发生反应的离子方程式为 。
④取25.00 mL电解后溶液，加入过量KI与稀硫酸混合溶液，充分反应后加入2滴淀粉液，用0.1000 mol·L1 Na2S2O3溶液滴定，消耗12.00 mL。则该电解液有效氯（以有效氯元素的质量计算）的浓度为 mg/L。 (已知：2S2O32＋I2=S4O62＋2I)
(4)与甲同学制法相比，乙同学制法的优点除了有装置与操作简单外还有： 、
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（列出两种）。
26题参考答案及评分细则
26.（15分）
（1）强氧化性使病毒的蛋白质发生变性，失去生理活性 (2分） （强氧化性1分，蛋白质变性1分）
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（2）①饱和食盐水或饱和NaCl溶液 （1分）
② 防倒吸 （1分）
③ C装置的导管口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝 (2分）
（操作1分，现象1分。注意“湿润”。其它能在氯气作用下有明显现象的合理试剂也可以） （3）①阴 （1分）
②NaCl + H2O
NaClO + H2↑ (2分）
（反应物和生成物书写正确，其它不完整扣1分）
③2ClO— + 2Ag+ = 2AgCl↓ +O2 ↑ (2分） （同上。写成2ClO— = 2Cl—+O2 ↑ ，Ag++Cl— = AgCl↓也得分）
④852 (2分）
（4）原料经济、原料利用率高、不产生污染性气体、有效氯含量高等合理答案
（各1分，共2分）
26题解析
26．
(1)病毒、细菌的消杀是其中的蛋白质发生变性，失去生理活性。加热、酒精、紫外线、强氧化剂等均能使蛋白质发生变性，其中H2O2、O3、次氯酸及次氯酸盐等具有强氧化性，是常见的消毒剂。
①浓盐酸易挥发，若不除去，与C中NaOH反应生成NaCl，有效氯浓度降低，所以要用饱和食盐水除去。由于该反应在水溶液中进行，氯气不需要干燥。
③检验氯气，用湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝。操作简便，现象明显。 (3)电解制NaClO，是电解饱和食盐水制氯气的拓展应用：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，
生成的Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。两个反应合并得总反应方程式：NaCl + H2O
NaClO + H2↑。
阳极（图中石墨）生成Cl2，阴极（图中铁）生成OH—与H2，下方生成的Cl2在逸出过程中与上方的OH—反应：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O，生成的Cl—再循环参与放电。
①也可从以下角度分析：铁是非惰性金属，若作阳极，比Cl—更容易放电生成Fe2+，达不到制NaClO的目的。
③能使能使带火星的木条复燃的无色气体是O2，电解后溶液中主要含H2O、Na+和ClO—，加硝酸银溶液后会生成气体，肯定不可能是H2O、Na+，只能是ClO—发生反应，其中O元素升价，根据化合价“有升必有降”，Cl元素降价生成Cl—，再与Ag+反应生成白色沉淀AgCl，与题中现象吻合。
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④根据ClO—＋2I＋2H+ =Cl—＋I2＋H2O， 2S2O32＋I2=S4O62＋2I确定关系ClO— ~ 2S2O32
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n(ClO—)=0.1000×12.00×10-3×1/2mol=6.0×10-4mol → 有效氯n(Cl)=6.0×10-4mol (根据单位mg/L）浓度：（6.0×10-4×35.5×103mg）÷（0.025L)=852mg/L
(4)与甲同学制法中制取Cl2，需多种原料：浓盐酸、KMnO4、NaOH均比食盐水不易获取，价
格高；制得的“84”消毒液中含大量的NaCl。
27.（14 分）
从某矿渣(成分为 NiFe2O4、NiO、FeO、 CaO、SiO2等)中回收 NiSO4的工艺流程如下：
已知①600℃时发生反应：NiFe2O4 + 4H2SO4 = NiSO4 + Fe2（SO4）3 + 4H2O， ② Ksp(CaF2)=4.0×10
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, 回答下列问题：
（1）将NiFe2O4写成氧化物的形式为 ； (NH4)2SO4 的作用是 。 （2）“焙烧”时矿渣中部分 FeO 反应生成 Fe2(SO4)3 的化学方程式为_______________。 （3）“浸渣”的成分有 Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4 外，还含有 _____ (写化学式)。 （4）向“浸出液”中加入 NaF 以除去溶液中 Ca2+，当溶液中 c(F)=2.0×10-3mol·L1 时，若除钙率为99%时，则原“浸出液”中 c(Ca2+ )= g·L1。
（5）“萃取”后分离得到无机层的操作是 ，用到的主要玻璃仪器是
（6）将“浸渣”进一步处理后，利用以下流程可得到高铁酸盐。K2FeO4是倍受关注的一类新型、高效、无毒的多功能水处理剂。回答下列问题：
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①反应液Ⅰ和90% Fe(NO3)3溶液反应的离子方程式为 ②反应液Ⅱ经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到K2FeO4晶体，流程中的碱用KOH而不用NaOH的原因是 27.【解析】某矿渣的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，加入硫酸铵
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C焙烧，据题意知（NH4）2SO4在600℃以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4研磨后，600°
C的热水中浸泡过滤得到浸出液，在焙烧过程中与硫酸反应生成NiSO4、Fe2（SO4）3，在90°
加入NaF除去钙离子。
Fe2O3，（1）多元含氧化合物可以写成氧化物形式，NiFe2O4写成氧化物的形式为 NiO·
(NH4)2SO4 的主要作用是提供和矿渣反应的硫酸。
（2）矿渣中部分FeO焙烧时与H2SO4及空气中的氧气反应生成Fe2(SO4)3和水，反应的化学方程式为4FeO+6H2SO4+O2=2Fe2(SO4)3+6H2O； （3）矿渣的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，加入硫酸铵加热浸取
CaSO4后的浸渣为不反应和不溶于水的硫酸钙和二氧化硅，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)、
外，还含有SiO2；
10-3mol·L-1时，（4）当溶液中c(F-)=2.0×
Ksp(CaF2)=c(Ca2+)×c2(F-)=c(Ca2+)×(2．0×10-3mol·L-1)2=4.0×10-11，故c(Ca2+)=1．0×10-5mol/L，除钙率=
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mol·L-1×40g·mol-1=4.0×10-2g·L
（5）萃取后要分离上下层液体进行的操作是分页，故答案为分液、分液漏斗。
（6）①根据题意氢氧化钾和氯气反应获得KClO氧化剂，在碱性环境下氧化Fe3+为高铁酸盐，故离子反应为 2Fe3++3ClO－+10OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O。
②高铁酸根在苛性钠溶液中的溶解度大于苛性钾溶液。可用氢氧化钾将高铁酸盐从苛性钠溶液中沉淀出来，制备高铁酸盐固体。
【27答案】
Fe2O3 （写 Fe2O3·（1） NiO· NiO不扣分） （1分） 提供和矿渣反应的硫酸(或硫酸铵分解产生硫酸等答案） （2分） （2）4FeO+6H2SO4+O2 = 2Fe2(SO4)3 + 6H2O （2分） （3）SiO2 （1分）
10-2 （或0.04） （2分） （4）4.0×
（5）分液 （1分）
分液漏斗 （填写了玻璃棒等不扣分） （1分） （6）①2Fe3++3ClO－+10OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O （2分）
②高铁酸根在苛性钠溶液中的溶解度大于苛性钾溶液 （或相同条件下K2FeO4的溶解度小等,有说明溶解度的大小比较就各分） （2分）
28．（14分）
羰基硫(COS)主要存在于煤、石油和天然气中，会造成设备腐蚀、环境污染，更危害人体健康。目前，我国已经实现了在催化剂(γ-Al2O3)、低温条件下的精度脱除COS，下图为天然气中脱除COS反应流化床示意图：
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