发布时间 : 星期二 文章(完整word版)人教版高中化学选修3物质结构与性质教案更新完毕开始阅读
δ键成单键 π键成双键、叁键 ４．共价键的特征 饱和性、方向性 [科学探究] 讲解 [小结]
生归纳本节重点，老师小结 [补充练习]
1．下列关于化学键的说法不正确的是（ ） A．化学键是一种作用力
B．化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力 C．化学键存在于分子内部 D．化学键存在于分子之间
2．对δ键的认识不正确的是（ ） A．δ键不属于共价键，是另一种化学键 B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同 C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键
D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同 3．下列物质中，属于共价化合物的是（ ） A．I2 B．BaCl2 C．H2SO4 D．NaOH
4．下列化合物中，属于离子化合物的是（ ） A．KNO3 B．BeCl C．KO2 D．H2O2 5．写出下列物质的电子式。
H2、N2、HCl、H2O
６．用电子式表示下列化合物的形成过程 HCl、NaBr、MgF2、Na2S、CO2 [答案]
1．D 2．Ａ ３．Ｃ ４．ＡＣ ５．略 ６．略
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键 第二课时
［教学目标］： １． 认识键能、键长、键角等键参数的概念
能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质３．
知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”
［教学难点、重点］： 键参数的概念，等电子原理
第25页２．
［教学过程］： ［创设问题情境］
Ｎ２与Ｈ２在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而Ｆ２与Ｈ２在冷暗处就能发生化学反应，为什么？ ［学生讨论］
［小结］引入键能的定义 ［板书］ 二、键参数 １．键能
①概念：气态基态原子形成１mol化学键所释放出的最低能量。 ②单位：kＪ／mol
［生阅读书３３页，表２－１］ 回答：键能大小与键的强度的关系？ （键能越大，化学键越稳定，越不易断裂） 键能化学反应的能量变化的关系？ （键能越大，形成化学键放出的能量越大）
③ 键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定。
［过渡］ ２．键长
①概念：形成共价键的两原子间的核间距 ②单位：１pm（１pm＝１０
－１２
m）
③键长越短，共价键越牢固，形成的物质越稳定 ［设问］
多原子分子的形状如何？就必须要了解多原子分子中两共价键之间的夹角。 ３．键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角。
例如：ＣＯ２结构为Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，键角为１８０°，为直线形分子。 Ｈ２Ｏ 键角１０５°Ｖ形 ＣＨ４ 键角１０９°２８′正四面体 ［小结］
键能、键长、键角是共价键的三个参数
键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。 ［板书］ 三、等电子原理
１．等电子体：原子数相同，价电子数也相同的微粒。 如：ＣＯ和Ｎ２，ＣＨ４和ＮＨ４ ２．等电子体性质相似 ［阅读课本表２－３］
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［小结］
师与生共同总结本节课内容。 ［补充练习］
１．下列分子中，两核间距最大，键能最小的是（ ） Ａ．Ｈ２ Ｂ．Ｂr Ｃ．Ｃl Ｄ．Ｉ２ ２．下列说法中，错误的是（ ） Ａ．键长越长，化学键越牢固
Ｂ．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 Ｃ．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定 Ｄ．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 ３．能够用键能解释的是（ ） Ａ．氮气的化学性质比氧气稳定 Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体 Ｃ．稀有气体一般很难发生化学反应 Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发
４．与ＮＯ３互为等电子体的是（ ）
Ａ．ＳＯ３ Ｂ．ＢＦ３ Ｃ．ＣＨ４ Ｄ．ＮＯ２ ５．根据等电子原理，下列分子或离子与ＳＯ４
２－
－
有相似结构的是（ ）
Ａ．ＰＣl５ Ｂ．ＣＣl４ Ｃ．ＮＦ３ Ｄ．Ｎ
６．由表２－１可知．Ｈ－Ｈ的键能为４３６kＪ／mol．它所表示的意义是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．如果要使１molＨ２分解为２molＨ原子，你认为是吸收能量还是放出能量？＿＿＿＿．能量数值＿＿＿＿．当两个原子形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大，共价键的键能＿＿＿＿，两原子核间的平均距离――键长＿＿＿＿． 7．根据课本中有关键能的数据，计算下列反应中的能量变化：
（1）N2（g）+3H2（g）====2NH3（g）；⊿H= （2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；⊿H= ［答案］１．Ｄ ２．Ａ ３．Ａ ４．Ｂ ５．Ｂ
６．每２mol气态Ｈ原子形成１molＨ２释放出４３６kＪ能量 吸收能量 ４３６kＪ 越大 越短 7．-90.8KJ/mol -481.9 KJ/mol
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第二节
分子的立体结构
第一课时
教学目标
1、 认识共价分子的多样性和复杂性； 2、 初步认识价层电子对互斥模型；
3、 能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构； 4、 培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力。
重点难点
分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构 教学过程 创设问题情境： 1、阅读课本P37-40内容；
2、展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4分子的球辊模型（或比例模型）； 3、提出问题：⑴什么是分子的空间结构？
⑵同样三原子分子CO2和H2O，四原子分子NH3和CH2O，为什么它们的空间结构不同？ [讨论交流]
1、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式； 2、讨论H、C、N、O原子分别可以形成几个共价键；
3、根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的分子结构。 [模型探究]
由CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的球辊模型，对照其电子式云哟内分类对比的方法，分析结构不同的原因。 [引导交流]
引导学生得出由于中心原子的孤对电子占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构。
——引出价层电子对互斥模型（VSEPR models） [讲解分析] 价层电子对互斥模型
把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测，概括如下：
ABn n=2 n=3 立体结构 直线型 平面三角形 范例 CO2 CH2O
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