发布时间 : 星期六 文章(完整word版)人教版高中化学选修3物质结构与性质教案更新完毕开始阅读
c． 以极性键结合的多原子分子，有的是极性分子也有的是非极性分子。
d． 在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一般是非极性分子。
反思与评价：
组织完成“思考与交流”。
补充练习：
1、下列说法中不正确的是 （ ） A、共价化合物中不可能含有离子键 B、有共价键的化合物，不一定是共价化合物 C、离子化合物中可能存在共价键
D、原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子
2、以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子属极性分子的是（ ） A、 H2O B、 CO2 C、 BCl3 D、 NH3
3、下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是（ ） A、 BeCl2 B、 PCl3 C、 PCl5 D、 N2
4、分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（ ） A、只含非极性键的分子一定是非极性分子 B、含有极性键的分子一定是极性分子 C、非极性分子一定含有非极性键 D、极性分子一定含有极性键
5、请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子，并与同学讨论你的判断方法。 分子 空间构型 分子有无极性 O2 CO2 BF3 CCl4 HF H2O NH3 分子 空间构型 分子有无极性 6、根据下列要求，各用电子式表示一实例： （1）、只含有极性键并有一对孤对电子的分子
第37页
； （2）、只含有离子键、极性共价键的物质
； （3）、只含有极性共价键、常温下为液态的非极性分子
。
7、二氯乙烯的同分异构体有非极性分子和极性分子两种，其中属于极性分子的结构简式是 ；属于非极性分子的结构简式是 。
8、已知化合物B4F4中每个硼原子结合一个氟原子，且任意两个硼原子间的距离相等，试画出B4F4的空间构型，并分析该分子的极性。 参考答案：
1、D 2、AD 3、B 4、AD 5、
分子 O2 CO2 BF3 CCl4 空间构型 直线型 直线型 平面三角形 正四面体 分子有无极性 无极性 无极性 无极性 无极性 分子 HF H2O NH3 空间构型 直线型 V形 三角锥 分子有无极性 有极性 有极性 有极性 6、（1）NH3或PH3 （2）NaOH或NH4Cl （3）CCl4或CS2 7、 略 8、略
第二章 分子结构与性质 第三节 分子的性质
第二课时
教学目标
6． 范德华力、氢键及其对物质性质的影响 7． 能举例说明化学键和分子间作用力的区别 8． 例举含有氢键的物质
4．采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学 5．培养学生分析、归纳、综合的能力 教学重点
分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响 教学难点
分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响 教学过程
[创设问题情景]
第38页
气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体？
学生联系实际生活中的水的结冰、气体的液化，讨论、交流。 [结论]
表明分子间存在着分子间作用力，且这种分子间作用力称为范德华力。 [思考与讨论]
仔细观察教科书中表2-4，结合分子结构的特点和数据，能得出什么结论？ [小结]
分子的极性越大，范德华力越大。 [思考与交流]
完成“学与问”，得出什么结论？ [结论]
结构相似时，相对分子质量越大，范德华力越大。 [过渡]
你是否知道，常见的物质中，水是熔、沸点较高的液体之一？冰的密度比液态的水小？为了解释水的这些奇特性质，人们提出了氢键的概念。 [阅读、思考与归纳]
学生阅读“三、氢键及其对物质性质的影响”，思考，归纳氢键的概念、本质及其对物质性质的影响。 [小结]
氢键是除范德华力之外的另一种分子间作用力。
氢键是由已经与电负性很强的原子（如水分子中的氢）与另一个分子中电负性很强的原子（如水分子中的氧）之间的作用力。
氢键的存在大大加强了水分子之间的作用力，使水的熔、沸点教高。 [讲解]
氢键不仅存在于分子之间，还存在于分子之内。
一个分子的X-H键与另一个分子的Y相结合而成的氢键，称为分子间氢键，如图2-34 一个分子的X-H键与它的内部的Y相结合而成的氢键称为分子内氢键，如图2-33 [阅读资料卡片]
总结、归纳含有氢键的物质，了解各氢键的键能、键长。 [小结]
本节主要是分子间作用力及其对物质性质的影响，氢键及其对物质性质的影响。 补充练习
1．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是（ ） A．CO2和SiO2
第39页
B．NaCl和HCl C．(NH4)2CO3和CO(NH2)2 D．NaH和KCl
2．你认为下列说法不正确的是 （ ） A．氢键存在于分子之间，不存在于分子之内
B．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大 C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子 D．冰熔化时只破坏分子间作用力
3．沸腾时只需克服范德华力的液体物质是 （ ） A．水 B．酒精 C．溴 D．水银
4．下列物质中分子间能形成氢键的是 （ ） A．N2 B．HBr C．NH3 D．H2S 5．以下说法哪些是不正确的？ (1) 氢键是化学键 (2) 甲烷可与水形成氢键
(3) 乙醇分子跟水分子之间存在范德华力
(4)
碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键
6．乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成均为C2H6O，但乙醇的沸点为78.5℃，而二甲醚的沸点为－23℃，为何原因？
7．你认为水的哪些物理性质与氢键有关？试把你的结论与同学讨论交流。
参考答案：1、D 2、AC 3、C 4、C
5、(1) 氢键不是化学键，而是教强的分子间作用力
(2) 由于甲烷中的碳不是电负性很强的元素，故甲烷与水分子间一般不形成氢键
(3) 乙醇分子跟水分子之间不但存在范德华力，也存在氢键
(4) 碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢的相对分子质量大于氯化氢的，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高
6．乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成相同，两者的相对分子质量也相同，但乙醇分子之间能形成氢键，使分子间产生了较强的结合力，沸腾时需要提供更多的能量去破坏分子间氢键，而二甲醚分子间没有氢键，所以乙醇的沸点比二甲醚的高。 7．水的熔沸点较高，水结冰时体积膨胀，密度减小等。
第40页