发布时间 : 星期日 文章(精选3份合集)2020届新疆乌鲁木齐市名校高考数学模拟试卷更新完毕开始阅读
C. 高聚物故错误；
的单体为碳酸乙二醇，而的单体是乙二醇，故没有共同的单体，
D. 水杨酸含有羧基和酚羟基，1 mol的水杨酸消耗2mol氢氧化钠，1 mol的1,2?二氯乙烷消耗2mol氢氧化钠，CH3NHCOOCH3含有酯基和肽键，所以1 mol的CH3NHCOOCH3消耗2mol氢氧化钠，将总物质的量为1 mol三种物质的混合物与NaOH溶液充分反应，最多可以消耗2 mol NaOH，故正确。 故选D。
7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是( ) A．单质的沸点：Z>W B．简单离子半径：X>W
C．元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物 D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应 【答案】B 【解析】 【分析】
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，则W为F元素；X是同周期中金属性最强的元素，X的原子序数大于F，则X位于第三周期，为Na元素；Y原子的最外层电子数等于电子层数，Y的原子序数大于Na，则位于第三周期，最外层含有3个电子，为Al元素；W和Z原子的最外层电子数相同，则Z为Cl元素，据此进行解答。 【详解】
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，则W为F元素；X是同周期中金属性最强的元素，X的原子序数大于F，则X位于第三周期，为Na元素；Y原子的最外层电子数等于电子层数，Y的原子序数大于Na，则位于第三周期，最外层含有3个电子，为Al元素；W和Z原子的最外层电子数相同，则Z为Cl元素；A．Z、W的单质分别为氯气、氟气，二者形成的晶体都是分子晶体，相对分子质量氯气较大，则氯气的沸点较高，即单质的沸点：Z＞W，故A正确；B．X为Na、W为F，二者的离子都含有2个电子层，Na的核电荷数较大，则钠离子的离子半径较小，即简单离子半径：X＜W，故B错误；C．X为Na，金属钠与O形成的过氧化钠中既含离子键也含非极性共价键，故C正确；D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝、高氯酸，氢氧化铝具有两性，则氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸之间能相互反应，故D正确；故答案为B。 8．属于工业固氮的是 A．用N2和H2合成氨
B．闪电将空气中N2转化为NO
C．用NH3和CO2合成尿素 【答案】A 【解析】
D．固氮菌将氮气变成氨
A.工业上通常用H2和N2在催化剂、高温、高压下合成氨，A正确；B. 闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮，称为天然固氮（又称高能固氮），B错误；C. 是氮的化合物之间的转换，不属于氮的固定，C错误；D. 生物固氮是指固氮微生物将大气中的氮还原成氨的过程，D错误。故选择A。 9．相同主族的短周期元素中，形成的单质一定属于相同类型晶体的是 A．第IA族 【答案】D 【解析】 【详解】
A、第IA族的氢气是分子晶体，其它碱金属是金属晶体，形成的单质晶体类型不相同，选项A错误； B、第IIIA族硼是原子晶体，其它是金属晶体，形成的单质晶体类型不相同，选项B错误；
C、C、Si、Ge等都属于第IVA族元素，属于原子晶体，铅是金属晶体，形成的单质晶体类型不相同，选项C错误；
D、第VIA族形成的都是分子晶体，形成的单质晶体类型相同，选项D正确； 答案选D。 【点睛】
明确晶体类型的划分、元素在周期表中的位置即可解答，熟练掌握常见原子晶体及其结构，易错点是选项C。
10．含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的是
B．第IIIA族
C．第IVA族
D．第VIA族
A．电子流向：N极→导线→M极→溶液→N极 B．M极的电极反应式为C6H5Cl?e?C6H6?Cl C．每生成lmlCO2，有3mole-发生转移 D．处理后的废水酸性增强 【答案】D 【解析】
??【详解】
A．原电池中阳离子向正极移动，所以由图示知M极为正极，则电子流向：N极→导线→M极，电子无法在电解质溶液中移动，故A错误； B．M为正极，电极反应式为
+2e-+H+═
+Cl?，氯苯被还原生成苯，故B错误；
C．N极为负极，电极反应为CH3COO?+2H2O?8e?═2CO2↑+7H+，根据转移电子守恒，则每生成1molCO2，有4mole-发生转移，故C错误；
D．根据电极反应式计算得，转移4mol e-时，负极生成3.5mol H+，正极消耗2mol H+，则处理后的废水酸性增强，故D正确。 故选D。
11．对图两种有机物的描述错误的是（ ）
A．互为同分异构体 C．均能发生加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】
B．均能与钠反应 D．可用银氨溶液鉴别
A.前者含8个H原子，后者含10个H原子，分子式不同，二者不是同分异构体，故A错误； B.前者含-OH，后者含-COOH，则均能与钠反应生成氢气，故B正确； C.前后含苯环、-CHO，后者含碳碳双键，则均可发生加成反应，故C正确； D.前者含-CHO （能发生银镜反应），后者不含，则可用银氨溶液鉴别，故D正确； 故答案选A。 【点睛】
有机物能够与氢气发生加成反应的结构特点：含有不饱和键：碳碳双键，碳碳三键，含有醛基、羰基，含有苯环；能够与金属钠发生反应的有机物的结构特点：含有-OH、-COOH等；能够发生银镜反应的有机物的结构特点：含有醛基。
12．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 A．水煤气-CH4 C．水玻璃-H2SiO3 【答案】B 【解析】 【详解】
B．明矾-KAl(SO4)2·12H2O D．纯碱-NaHCO3
A．天然气是CH4，水煤气是H2、CO的混合物，故A错误； B．明矾是Kal(SO4)2?12H2O的俗称，故B正确； C．水玻璃是Na2SiO3的水溶液，故C错误； D．纯碱是Na2CO3的俗称，故D错误； 故答案选B。
13．下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe3＋=Cu2++2Fe2+ B．向AgCl悬浊液中滴加KI溶液：Ag++I-=AgI↓ C．向明矾溶液中滴加硫化钠溶液：2Al3+＋3S2-=Al2S3↓
D．向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋OH-＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O 【答案】A 【解析】 【详解】
A. 用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋2Fe3＋=Cu2+＋2Fe2+，故A正确； B. 向AgCl悬浊液中滴加KI溶液：AgCl(s) ＋ I－(aq)
AgI(s) ＋ Cl－(aq)，故B错误；
C. 向明矾溶液中滴加硫化钠溶液反应生成氢氧化铝和硫化氢：2Al3+＋3S2－＋6H2O =2Al(OH)3↓＋3H2S↑，故C错误；
D. 向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－，故D错误。 综上所述，答案为A。 【点睛】
铝离子和硫离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体。
14．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应不属于这种情况的是
A．过量的铜与浓硝酸反应
B．过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应 C．过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应 D．过量的氢气与氮气在工业生产条件下反应 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】
A．铜与浓硝酸和稀硝酸均反应，则过量的铜与浓硝酸完全反应，A正确；
B．过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应，随之反应的进行，硫酸浓度降低，稀硫酸与铜不反应，B错误；