发布时间 : 星期一 文章北京市四中高一上学期期末考试化学试题含答案更新完毕开始阅读
25. 向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正．．确的是（已知氧化性：Fe3+>Cu2+） ．
A. 溶液中一定含Cu2+
B. 溶液中一定含有Fe2+
C. 加入KSCN溶液一定不变红色 D. 剩余固体中一定含铜
非选择题（共50分）
26. （12分）I下面是几种实验中常用的仪器：
写出序号所代表的仪器的名称：
A__________；B__________；C__________；D__________；E__________ II实验室要配制100 mL 2 mol／L NaCl溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和__________________。
（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为__________g。
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是____________________（填序号）。 ①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③将溶液转移到容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。
（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度__________ （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
27. （16分）草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾等。现从某草木灰样品中提取钾盐，并检验其中的CO32-、SO42-和Cl-。
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作步骤如下，请补充完整： ①__________ ②过滤 ③蒸发浓缩 ④冷却结晶 ⑤过滤。 （2）上述操作中需要用到玻璃棒的是__________（填序号）。 （3）将制得的少量晶体加水溶解后，分别置于三支试管中。
①向第一支试管中加入足量稀盐酸，可观察到__________，说明溶液中存在__________离子。
②向第二支试管中加入__________，可观察到__________，说明溶液中存在SO42-。 ③向第三支试管中先加入足量Ba（NO3）过滤后，再向滤液中加入足量__________2溶液，溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在Cl-。其中，加入足量Ba（NO3）2溶液的目的是__________。
28. （10分）铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：
请回答下列问题：
（1）沉淀B的成分是____________（填化学式，下同）； （2）沉淀C的成分是__________；
（3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为__________； （4）由物质M制取铝的化学方程式为____________________；
（5）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为____________________。 29. （12分）工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：
某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，
夹持装置已略去）：
（1）实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_______________。
（2）A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是__________________。
（3）反应过程中，B装置中Br2与SO2反应的化学方程式____________________。 （4）C装置的作用是___________________。
（5）该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。 ①一位同学根据溴的沸点是59℃，提出采用____________________方法从该混合液中分离出溴单质。
②另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是____________________。
（6）某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色。
该方案是否合理并简述理由：____________________。
II卷 满分50分 非选择题（共50分）
30. （18分）A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。
（1）若A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，C受热分解可转化为B
①A与过量W转化为C的总反应的离子方程式______________； ②B溶液中通入W生成C的离子方程式______________； ③A溶液与C溶液反应的化学方程式为______________。
（2）若B的溶液显黄色，一定条件下B的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色分散系 ①实验室制A单质的反应的离子方程式_____________________； ②C溶液中加入氢氧化钠溶液的现象_____________________； ③B与W转化为C的离子反应方程式______________；
④一定条件下W与水反应的化学方程式_____________________； （3）若A为NaOH，且C为白色沉淀 ①C为______________；
②A与某金属单质也可生成B，该反应的离子方程式______________； ③C溶于A的离子反应方程式_____________________； ④B与W混合生成白色沉淀的离子反应方程式______________；
31. （16分）某研究小组欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。Na2O2样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液X。查阅资料表明，Na2O2与水反应还可生成H2O2。
（1）写出Na2O2与水生成O2的化学反应方程式______________，每生成1mol O2，转移电子的物质的量为______________。
（2）Na2O2与水反应生成H2O2的反应是否属于氧化还原反应_______（填是、否）。试设计实验证明Na2O2与水反应后的溶液X和含过氧化氢_______。
（3）取少量溶液X于试管中，滴加FeSO4溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为______________。
（4）若已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：
____MnO4-+____H2O2+____H+—____Mn2++____O2↑+____ 。
（5）取40 gNa2O2固体粉末与一定量二氧化碳反应后，固体质量变为47g，则该反应中